Девиз урока: "Практика - есть основа понимания и критерий истины"

Методика проведения зачета

I. Подготовительный этап.

1. Сообщить учащимся за две недели до зачета основные вопросы, задания, упражнения и задачи, на которые они должны подготовить дома краткий ответ.

2. Работа с экспертами (из числа хорошо успевающих по предмету учеников- старшеклассников). Эти учащиеся сдают зачет по теме "Углеводороды" досрочно. Кроме того, выполняют все задания и упражнения к зачету, которые проверяет учитель.

3. Учащиеся класса делятся на 5 групп, в каждой выбирается лидер. Каждой группе будет выдан маршрутный лист (в нем указана схема передвижения группы из центра в центр).

4. Изготовить учетные карточки для учащихся, где будут выставлены их оценки.

5. Учитель готовит ведомость для экспертов и свою сводную ведомость успеваемости, куда учитель выставляет общую оценку, суммируя оценки 5-ти экспертов.

6. Изготовление дидактического материала: карточки-задания для учащихся каждого стола.

7. Подготовка класса: сдвинуть столы, приготовить задания, бумагу, модели атомов, на классной доске - сводная ведомость зачета).

II. Проведение зачета ( Ход урока ).

1. Вступительное слово ведущего ( 10 мин.)

Цель урока:	1. Обобщение и систематизация знаний по теме: "Углеводороды"
	2. и его закрепление
	3. Осуществление контроля знаний по теме; выявление уровня усвоения основных понятий, правил, умения решать задачи на вывод МФ органических веществ
	4. Выявить недостатки в ваших знаниях

Ведущий знакомит учащихся с правилами игры-вертушки, с экспертами и их обязанностями, напоминает состав групп и их лидеров, раздает маршрутные карты и учетные карточки. Ведущий знакомит с регламентом игры, с работой за игровым столом.

2. Игра-вертушка ( 60 мин. - 70 мин.)

3. Выступление экспертов (5 мин.)
по плану:	а) Кто лучше всех отвечал по данной проблеме.
	б) Какие вопросы хорошо усвоены учащимися.
	в) Какие вопросы были самыми трудными для учащихся.
	г) На какие вопросы не хватило времени ответить.

4. Подведение общего итога зачета. Сообщение оценки ( 5 мин.)

1. а) Напишите структурные формулы соединений по их названиям:
2-метилпентан; 2,5,6-триметилоктан; 3,3-диметилгексан; 2,4-диметил-4-этилоктан.

б) Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет относительную молекулярную массу 237. Процентный состав этого соединения: Сl - 89,9%; С - 10,1%. Найдите его МФ.

2. а) Напишите уравнения химических реакций, которые нужно провести для осуществления превращений:

Укажите условия протекания реакций.
б) Укажите изомеры среди веществ, формулы которых:

СН3   | a) СН3 __ С Н __ СН2 __ СН2 __ СН3

СН3   | б) С Н __ СН2 __ СН3   |   СН3

в) СН3 __ СН2 __ СН3

3. а) Составьте формулы изомеров гексана и назовите их.
б) Алкан имеет плотность паров по воздуху 4,414. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода.

4. а) Как объяснить, что углеродная цепь в молекуле предельного углеводорода принимает различные пространственные формы (конформации)? Соберите шаростержневую модель этана. Изобразите на модели и на бумаге две конформации этана.
б) Составьте структурные формулы: 2-метил-4-этилгексан; 2-метил-4,4-диэтилоктана; 2,2,3-тримелилбутана.

5. а) Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

6. а) Реакция хлорирования метана (условия, продукты, механизм). Распишите уравнение реакции хлорирования метана по стадиям.
б) Для наркоза используют вещество: I,I,I-трифтор-2-хлор-2-бромэтан (наркотан), который лишен недостатков хлороформа (токсичность, горючесть). Напишите его структурную формулу.

7. а) Строение молекулы метана (форма, тип гибридизации атома углерода, длина и энергия связи, валентный угол, рисунок, изображающий образование связи в молекуле метана). Соберите шаростержневую модель молекулы метана.
б) Назовите вещества:

1. а) Плотность паров циклоалкана по водороду равна 42. Определите МФ вещества и назовите его.
б) Составьте структурные формулы 2-х гомологов и 2-х изомеров циклогексана.

2. а) Строение циклопарафинов.
б) Где циклоалканы встречаются в природе и при помощи каких реакций их можно получить. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. а) Напишите возможные изомеры циклопентана и назовите их.
б) Составьте уравнения полного сгорания циклопропана и циклогексана.

4. а) Углеводород циклического строения имеет плотность паров по воздуху 1,931.
Содержание: С ^_ 85,7 %. Определите МФ.
б) Составьте уравнение гидрирования циклопропана. Укажите условия реакции.

5. а) Какой циклопарафин можно получить при взаимодействии цинка с 1,3-дибромбутаном ? Напишите уравнение.
б) Напишите уравнение полного сгорания циклобутана.

6. а) Составьте уравнение реакции хлорирования циклобутана. Укажите условия протекания процесса.
б) Дайте названия циклопарафинам:

7. а) Составьте уравнения реакций хлорирования циклопропана и циклопентана. Чем объясняется различие в протекании этих реакций.
б) Составьте уравнение реакции полного сгорания циклопентана.

1. а) Строение молекулы этилена.
б) Назовите вещества:

2. а) Составьте формулы изомеров бутена и назовите их.
б) 2-метилбутен-I реагирует с хлороводородом. Напишите уравнение реакции и назовите продукты реакции.

3. а) Химические свойства этилена.
б) Назовите вещества

4. а) Напишите структурные формулы веществ:
3-метилгексен-I; 2,3,4,4-тетраметилгептен-3; 3,3-диметилбутен-I; 2,5,5-триметилгептен-3
б) Правило Марковникова. Объясните механизм присоединения HBr и H₂O к пропену.

5. а) Способы получения этиленовых (уравнения химических реакций)
б) Составьте уравнение реакции полимеризации пропилена.

6. а) Изомерия этиленовых углеводородов (на примере бутена-2)
б) Укажите распределение электронной плотности в молекуле трихлорпропена: Сl₃С = СН ^__ СН₂ Как происходит присоединение к этому веществу хлороводорода ? Составьте уравнение реакции.

7. а) Правило Зайцева. Рассмотрите его на примере реакции отщепления НВr от 2-бромбутана.
б) Для вещества строения:

1. а) Диеновые углеводороды (определение, изомерия, номенклатура)
б) Напишите уравнение реакции 1,4-полимеризации 1,3-пентадиена.

2. а) Строение бутадиена-1,3
б) 1,4-полимеризация изопрена (2-метилбутадиен-1,3)

3. а) Химические свойства бутадиена-1,3.
б) Назовите вещества:

а) CH2 = C= CH __ CH3

C H3   |   б) CH2 = C __ CH = CH __ CH3

в) CH2 = CH __ CH2 __ CH = CH2

4. а) Состав и строение натурального каучука, его свойства.
б) Напишите структурные формулы: 2,3-диметилбутадиен-1,3; гексадиен-2,4; 2,5-диметил-1,5-гексадиен.

5. а) Свойства и применение натурального каучука
б) Составьте формулы изомеров пентадиена и назовите их.

6. а) Реакция 1,4-полимеризации пентадиена -1,3
б) Уравнение химической реакции полного сгорания пентадиена.

7. а) Реакция 1,4-полимеризации 2-метилпентадиена-1,3
б) Плотность диенового углеводорода при нормальных условиях 2,41 г/л. Установите МФ.

1. а) Строение ацетилена.
б) Назовите вещества:

1) СН3 __ СН2 __ С СН

2) СН С __ С Н __ СН2 __ CH3   |     C H3

3) CH C __ C H __ CH3   |     C H3

2. а) Составьте формулы изомеров пентина и назовите их.
б) Назовите вещества, которые получены на 1-ом и 2-ом этапах синтеза, протекающего по схеме:

3. а) Химические свойства ацетилена.
б) Назовите вещества:

1) СН С ^__ СН₂ ^__ СН₂ ^__ CH₃

C H3   |   2) СН3 __ C __ С С __ СН2 __ СH3   |     C H3

C H3   |   3) CH3 __ CH2 __ C __ C CH   |     C2 H5

4. а) Уравнение гидратации пропина
б) Напишите структурные формулы веществ: 4-метилпентин-2 метилацетилен; 2,5-диметилгексин-3; 3,4-диметилпентин-1.

5. а) Какие углеводороды относятся к ряду ацетилена ? Даны МФ: С₂Н₂, С₃Н₄, С₄Н₆. Составьте их структурные формулы и подпишите названия.
б) Как из метана 2-мя способами получить этан ? Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить.

6. а) Получение ацетилена в лаборатории и промышленности.
б) Для вещества строения: СН₃ ^__ СН₂ ^__ СH₂ ^__ С CH напишите формулы 2-х изомеров и 2-х гомологов.

7. а) Составьте формулы изомеров гексина и назовите их.
б) Составьте уравнение реакции полного сгорания бутина.