Ответ к задаче 9.2
В первом опыте малахит растворяют в серной к-те:
X | | Y | Z | 0,8 |
[Cu(OH)]2CO3 | +2H2SO4 | =2CuSO4 | +3H2O | +
CO2 |
222 | | 320 | 54 | 22,4 |
Находим:x=7,9 г;y=11,4 г;z=1,9г.
Масса малахита -7,9г.
При прокаливании смеси на воздухе медь окисляется до CuO,а медь разлагается:
7,9 | X1 | |
[Cu(OH)]2CO3= | 2CuO+CO2+ | H2O |
222 | 160 |
X1=5,7г; Y2=1.25X2,X2-масса Cu в смеси.
Общая масса CuO,полученного при прокаливании:5,7+1.25X2.
Оксид меди (II)реагирует с серной к-той:
(5,7+1,25X2) | | a | b |
CuO+ | H2SO4= | CuSO4+ | H2O |
80 | | 160 | 18 |
a=11,4+2,5X2;b=1,29+0,28X2
В растворе серной к-ты 80х1,14х0,8=73(г) воды.
с | d | 11,4 |
CuSO4+ | 5H2O= | CuSO4x5H2O |
160 | 90 | 250 |
с=7,3г ; d=4.1г.
Масса судьфата меди в растворе после охлаждения 11,4+2,5Х2--7.3=4,1+2,5Х2.
Масса воды в растворе 73+1,29+0,28Х2-4,1=70,2+0,28Х2;тогда(4,1+2,5Х2):(70,2+0,28Х2)=0,129 и Х2=2 г -масса меди в исходной смеси .W(Сu)=20,2%
В первом эксперименте образовалось 11,4г CuSO4 и1,9г воды.В растворе серной к-ты,как и во втором случае,содержится 73 г воды.
e | f | X3 |
CuSO4+ | 5H2O= | CuSO4x5H2O |
160 | 90 | 250 |
e=0,64X3;f=0,36X3.
Масса CuSO4в растворе равна 11,4-е=11,4-0,64Х3
Масса воды в растворе равна 73+1,9-0,36Х3,тогда(11,4-0,64Х3):(73+1,9-0,36Х3)=0,129; Х3=2,9г.
При прокаливании исходной смеси в инертном газе будут протекать реакции:
[Cu(OH)]2CO3=2CuO+CO2+H2O
Оксида меди(2) -5,7г.5,7/2,9>80/64,таким образом,он в избытке.Х4=3,6г прореогировало.Осталось2,1г. Сульфата меди образуется:
2,1 | | у4 |
CuO+ | H2SO4= | CuSO4+ | H2O |
80 | | 160 |
у4=4,2г т.е. весь образовавшийся сульфат меди остался в растворе (73мл. при 00C)
Возврат к задачам