Р-р гидроксида калия, массой 280г и с массовой долей 2% провзаимодействовал с 2,24л сернистого газа (н.у.) Какая соль образовалась и какова ее масса?

2.

Сколько фосфорнокислого кальция, содержащего 12% примесей, необходимо для получения фосфора в количестве

а) 200кг
б) 6т при выходе, равном 92% от теоретически возможного.

Сколько 100% азотной кислоты может быть получено из 1т аммиака при 92%-ном выходе по сравнению с теоретически возможным?

4.

При растворении в 50мл 25%-ного р-ра гидроксида натрия (плотность=1,28) оксида серы IV , образовавшегося при сжигании 8,96л сероводорода, по лучают р-р соли. Какого состава образуется соль и какова массовая доля (в %) ее в р-ре?

5.

Какое в-во и в каком количестве образуется при пропускании продукта полного сгорания 8,96л сероводорода (н.у.) через 129,5 мл 11%-ного р-ра гидроксида натрия (плотность 1,12)

6.

Серная к-та, массой 49 г провзаимодействовала с 24 г гидроксида натрия. Какая соль образовалась и какова ее масса?

7.

Железо, полученное алюминотермическим способом из оксида железа,III массой 11,7 г , Вступило в реакцию с хлором, выделившемся при электро лизе р-ра хлорида натрия. Сколько мл р-ра хлорида натрия с массовой долей 21% (плотность =1,17) необходимо подвергнуть электролизу, чтобы прохлорировать всв железо?

8.

300г р-ра с массовой долей хлорида натрия 11,7% подвергли электролизу до полного разложения содержащейся в р-ре соли. После этого к р-ру , содержащемуся в катодном пространстве прибавили 58г р-ра с массовой долей фосфорной к-ты 39,2%. Какая соль при этом образовалась и какова ее масса? Сколько г алюминия может вступить в реакцию с в-вом, выделившемся на аноде?

9.

Смесь аммиака и кислорода, объемом 28 л прореагировала в присут ствии катализатора. После реакции осталось 6 л кислорода. Определите состав исходной смеси. Измерения проводили при одинаковых условиях.

10.

Неизвестное в-во А желтого цвета горит на воздухе голубым пламенем. В результате реакции образуется бесцветный газ с резким запахом - газ В. При этом образуется также некоторое количество в-ва С, хорошо растворимого в воде с образованием к-ты. В концентрированной к-те Д растворяется с образованием газа В. Образовавшийся газ В реагирует с сероводородом, при этом образуется в-во А.

11.

При растворении в соляной к-те 19,4 г соли метала второй группы выделяется газ с неприятным запахом, при пропускании которого в р-р сульфата меди выпадает черный осадок. При обжиге в избытке возду ха такой же навески исходной соли образуется оксид, растворимой в щелочи и выделяется газ, растворимый в воде, с образованием к-ты, способный обесцветить 32 г брома. Определите состав исходной смеси.

12.

Смесь,массой 5 г, содержит Ca и CaO. 1 г смеси взаимодейетвует с водой при этом образуется 224 мл газа (н.у.). Найти массу кальция и массу воды, которая израсходовалась в результате реакции.

13.

Смесь, масоой 75 г, содержит Сu и CuO. При взвимодвйствии смеси с концентрированной азотной к-той выделилось 26,88 л газа (н.у.). Найти массовую долю оксида меди в смеси.

14.

В смеси содержится: карбонат натрия, нитрат натрия, сульфат натрия. Масса смеси 41,8 г. Смесь взаимодействует с р-ром серной к-ты, массой 98 г и массовой долей 10%. В результате реакции выделилось 2,24 л газа (н.у.). Образовавшийся при этом р-р при взаимодейотвии с хлоридом бария дает 46,6 г осадка. Найти массы всех в-в в смеси.

15.

Смесь оксидов меди II и свинца II, массой 4,63 г , восстановили при нагревании оксидом углерода II. Газовую смесь, образовавшуюся после реакции, пропустили через 41 мл р-ра гидроксида бария (массовая доля основания 17,1%, плотнооть р-ра 1,22). Выпавший осадок отфильтровали. Прошедший через фильтр р-р может прореагировать с 18,5 мл р-ра серной к-ты с концентрацией 0,54 моль/л. Вычислите массовые доли оксидов в смеси и объем оксида углерода II, вступившего в реакцию.

16.

При растворении в к-те 2,33 г смеси железа и цинка было получено 986 мл водорода. Сколько граммов каждого из металлов содержалось в смеси?

17.

При растворении в соляной к-те 5,58 г смеси порошков железа и цинка выделилось 2016 мл водорода (н.у.). Определите состав взятой смеси.

18.

При растворении в растворе щелочи 4г сплава алюминия с цинком вы делилось 3808 мл водорода (н.у.). Определите процентный состав сплава.

19.

А г смеси меди и цинка обработали избытком соляной к-ти. При этом выделилось Б л газа, измеренного при температуре 7 и давлении 2 атмосфер. Определите состав смеси.

20.

Неизвестный металл массой 13 г обработали избытком разбавленного р-ра азотной к-ты . К полученному р-ру добавили избыток горячего р-ра гидроксида калия, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Какой металл был растворен в азотной к-те?

21

Смесь цинка и безводного нитрата цинка прокалили на воздухе, ее масса при этом не изменилась. Определите массовые доли компонентов в смеси.

22.

К р-ру серной к-ты, объемом 35,7 мл с массовой долей 39,2% и плотностью 1,4 добавили 8,125 г цинка. К образовавшейся соли прилили 75 г р-ра сульфида бария с массовой долей 33,8% . Определить массовые доли в-в.

23.

Смесь двух газов (аммиака и водорода), объемом 0,56 л провзаи модействовала с 3,2 г оксида меди II . К непрореагировавшему оксиду меди добавили 7,7 мл соляной к-ты с массовой долей 13,7% и плотность 1,04. Для нейтрализации оставшейся к-ты добавили 16 мл гидрокарбо- ната калия с концентрацией 0,625 моль/л. Найти массовую долю аммиа ка, водорода и объем выделившегося газа /н.у./.

24.

При пропускании через воздух между электродами электрических искр образуется бурый газ с резким запахом объемом 8,96 л. Столькоже выделяется бурого газа при взаимодейотвии металла массой 12,8 г с азотной к-той (р = 1,375 г/мл,w % (HNO3)=60%) с образованием Me(NO3)2 Определить какой был взят металл, и рассчитать объем израсходованного р-ра азотной к-ты.

25.

Какова массовая доля (%) аммиака в р-ре, приготовленном растворением 11,2 л газообразного аммиака (н.у.) в 250 мл р-ра аммиака с массовой долей 20% (p =0,91 г/мл)?

26.

В эксикатор залили 200 мл 96%-ного р-ра серной к-ты. Через некоторое время объем р-ра увеличился вдвое. Рассчитайте массу поглощенных водяных паров и концентрацию полученного р-ра.
Примечание: Вычислить массу поглощенных паров воды или кон центрацию р-ра с помощью пропорции здесь не возможно,поскольку изменение объема раствора в зависимости от концентрации не подчи няется прямой пропорциональности.Поэтому решение возможно либо графически,т.е.построением графика в координатах "объем-плотность"с использованием табличных данных,либо методом подбора.Второй способ реализуется быстрее и точнее при наличии калькулятора.

27.

Определить объем воды,необходимый для растворвния 6,02 10²⁴ молекул оксида серы(IV ),чтобы получить р-р серной к-ты с w 10%.

28.

200 г хлорида натрия нагрели с избытком концетрированной серной к-ты.Полученный газ полностью растворили в р-ре ( 1) гидроксида натрия мвссой 280 г,который затем разбавили водой до 2000 мл.Для полной нейтрализации 50 мл полученного р-ра потребовалось еще 25 г 10%-го р-ра гидроксида натрия( 2). Рассчитайте массовую долю гид роксида натрия в испытуемом р-ре.

29.

Баллон емкостью 20 л содержит 3 кг кислорода.Вычислите давление кислорода в баллоне при 20^oС,

30.

В стальном баллоне емкостью 40 л находится газообразный кислород при 27⁰С под давлением 150 атм. Сколько молей кислорода содержится в баллоне? Какова масса кислорода?

31.

В 150 мл воды растворили 50 г глауберовой соли. Плотность полученного р-ра оказалась равной 1200кг/м³. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в атом р-ре и его молярную концентрацию.

32.

Смесь трех газов взорвали в закрытом сосуде. Определите качественный и количественный составы продукта р-ции.Какая к-та образовалаоь при этом и какова ее массоаая доля в р-ре,если первый газ был получен действием хлороводородной к-ты на 21,45 г цинка,второй -разложением нитрата натрия массой 25,5 г и третий-действием из бытка хлороводородной к-ты на оксид марганца (IV) массой 2,61 г.

33.

Через 50,0 мл 8%-го р-ра нитрата серебра (p =1,1 г/см³)пропущенно 1,840 л хлороводорода. Определите массовый состав полученного р-ра.

34.

Смесь газов, состоящая из водорода, хлороводорода и хлора, объемом 2 л была пропущена через избыток р-ра иодида калия, при этом выделилось 3,10 г йода, в оставшийся объем газа составил 880мл (н.у.). Рассчитайте объемные доли компонентов в исходной смеси.

35.

Какую навеску хлорида калия необходимо взять для получения хло роводорода, чтобы при растворении его в 300 г воды получить р-р с масоовой долей 25%? Рассчитайте объемные отношения воды и хлорово дорода (при н.у.) по данным задачи и объем полученного р-ра.

36.

800 г хлорида натрия обработали при нагревании избытком серной к-ты. Выделившийся газ пропустили через воду. Определите выход хлороводорода, если в результате реакции образуется 2 л соляной к-ты с массовой долей хлороводорода 20% (p =1,1 г/мл).

37.

К 50 г 30%-го р-ра хлорида калия прибавлено 15 г 8%-ного р-ра нитрата серебра. Рассчитайте состав и концентрацию полученного р-ра.

38.

При упаривании 1 л 35%-ного р-ра едкого натра получен р-р массой 1 кг. Определите объем соляной к-ты с концентрацией 1 моль/л для нейтрализации 1 мл полученного р-ра.

39.

К 50 мл 50%-ного р-ра едкого калия небольшими порциями прилили р-р соляной к-ты с массовой долей 35% до полной нейтрализации. Р-р охладили до 0^oС. Какова масса образующегося при этом осадка, если насыщенный при 0^oС р-р содержит 21,6% соли.

40.

Доменные газы имеют (по V) состав:

• 12% СО2,
• 28% СО, 3% Н2,
• 0,2% С2H6,
• О,6% СН4,
• 56,2% N2.

При прокаливании на воздухе трехвалентного металла массой 5,4г было получено 10,2 г оксида зтого металла. Какой металл был взят для прокаливания ?

42.

Газ, образовавшийоя при обжиге 48,5 г сульфида металла, расположенного во 2 группе периодической системы, был окислен сильным окислителем, а продукт окисления растворен в воде. Для полной нейтрализации полученного р-ра потребовалось 404 мл р-ра с массовой долей 9% ,p =1,1 г/мл, Сульфид какого металла был подвергнут обжигу?

43.

К 178,6 мл р-ра серной к-ты (p = 1,4) c маcсовой долей 39,2% прибавили 20,4 г оксида алюминия. К образовавшейся соли прилили 450 г р-ра сульфида бария с массовой долей 33,8% Продукты реакций растворили в воде. Найти массы всех образовавшихся в-в и массовую долю растворившейся в воде соли.