 |
 |
 |
 |
|
 |
|||||||||||||||||||
 |
 |
 |
|
|||||||||||||||||||||
Уважаемые участники интернет-проекта по химии!
Представляем Вам ответы на задания I тура проекта.
7 - 9 классы
10 - 11 классы
Вопросы и задания |
Ответы |
| Задание N1.
«В молодости я поставил задачу синтезировать свой собственный завтрак и могу утверждать, что в значительной мере ее выполнил», утверждал один из знаменитых немецких химиков на своей лекции. Кто этот химик? Почему он имел право так утверждать?
1 балл |
Укажите имя ученого, его открытия (без комментариев): Эмиль Фишер, немецкий химик-органик, крупнейший исследователь сахаров, полипептидов, протеинов, производных пурина, дубильных веществ. Лауреат Нобелевской премии (1902). М.Г. Воронков, А.Ю. Рулев. О химии с улыбкой или основы пегниохимии. С.-П. «Наука», 1999. С. 21. |
| Задание N2.
Какие ученые установили (1893), что теплота присоединения брома к алкенам увеличивается по мере перехода от низших гомологов к высшим?
1 балл |
Каблуков И.А., В.Ф. Лугинин, 1893 г. В.А. Волков, Е.В. Вонский, Г.И. Кузнецова. Химики. Биографический справочник. Киев. Наукова Думка. 1984. Стр.214. |
| Задание N3.
Назовите имя русского химика, синтезировавшего в 1897 году изопрен; осуществил исследования каталитических свойств оксида алюминия; ввел в гетерогенный катализ высокие давления (до 400-500 атм и выше)
1 балл |
Ипатьев Владимир Николаевич В 1900 г. ввел в катализ высокие давления: В.А. Волков, Е.В. Вонский, Г.И. Кузнецова. Химики. Биографический справочник. Киев. Наукова Думка. 1984. Стр.210. |
| Задание N4.
Как происходит присоединение HBr к аллилбромиду (CH2=CH-CH2-Br)? Кто изучал эту реакцию? В каком году? Продолжите уравнение реакции.
1 балл |
CH2=CH-CH2-Br + HBr →
Br-CH2-CH2-CH2 –Br М. Караш, 1930-ые гг.(AR) В.А. Волков, Е.В. Вонский, Г.И. Кузнецова. Химики. Биографический справочник. Киев. Наукова Думка. 1984. Стр.221. |
| Задание N5.
В 1935 г. Компания «Дюпон» начала промышленное производство продукта под названием «неопрен». Назовите авторов технического способа получения его мономера? Приведите уравнения реакций получения мономера и «неопрена».
2 балла |
Ответ: У. Карозерс, Ю. Ньюленд, 1931 г – винилацетилен; 1932 – хлоропрен на основе винилацетилена;1934 – СК полихлоропрен («неопрен») |
| Задание N6.
Имя ученого, открывшего (1853) бензиловый спирт, действуя на бензальдегид КОН. Чем еще известен этот ученый?
1 балл |
Ст. Канниццаро, 1853 г. Съезд в Карлсруэ (1860): реформа атомно-молекулярных представлений, предложил рациональную cистему атомных масс; установил и обосновал правильные атомные массы элементов. |
| Задание N7.
На полке стоят банки со следующими веществами: а) этиловый спирт, б) NaCl, в) конц. H2SO4. Сколько органических веществ можно получить из них? При каких температурах осуществляют процессы? Приведите уравнения реакций. 2 балла |
Ответом служат уравнения реакций, в которых подчеркиваются в правой части получаемые органические вещества. Можно получить не менее 4-х веществ: кислый этилсульфат (холод), этилен (более 140 градусов; диэтиловый эфир (менее 140o), хлорэтан (NaCl + H2SO4). |
| Задание N8.
Напишите уравнения реакций для цепочки превращений: железо – нитрат железа (III) – гидроксид железа (III) – оксид железа (III) – железо – сульфат железа (II) – гидроксид железа (II) – гидроксид железа (III) – тетрагидроксоферрат (III) натрия.
4 балла |
1) Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 +NO + 2H2O;
2) Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3; 3) 2Fe(OH)3 =t Fe2O3 + 3H2O; 4) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2; 5) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑; 6) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 7) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3 8) Fe(OH)3 + NaOH = Na[Fe(OH)4] |
| Задание N9.
Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении кремний, водород, кислород, натрий. Напишите уравнения реакций и назовите полученные продукты.
3 балла |
Уравнения реакций:
Si + Na → Na Si (Хим. энциклопедия) 2H2 +O2 → 2H2O O2 + Si → SiO2 (>400 оC) 4Na + O2 → 2Na2O; 2Na + O2 → Na2O2 2Na + H2 → 2NaH |
| Задание N10. В 1 л воды при +4оС растворяется 1700 мл оксида углерода (IV), причем, в угольную кислоту превращается только 6,8 % растворенного вещества. Рассчитайте концентрацию ионов водорода, образовавшихся в результате диссоциации угольной кислоты по первой ступени. Если степень диссоциации ее в этих условиях составляет 0,08 %. Диссоциацией воды и диссоциацией по второй ступени пренебречь.
3 балла |
Ответом служит концентрация ионов водорода в молях. Уравнения реакций:
(1) СО2 +Н2О = Н2СО3 (2) Степень диссоциации реакции: Н2СО3 ←→ Н+ + НСО3- Расчеты: 1) Определение количества (молей) СО2, превратившегося в кислоту по реакции (1): а) V (CO2) = 1700 мл * 0,068 = 115,6 мл (при 4 оС); При н.у. (0 оС) V0 = V* T0/T = 115,6*273/277 = 113,9 мл, n(СО2) = V0/VM = 113,9*10-3л/22,4 моль/л = 5*10-3 моль. 2) Степень диссоциации реакции (2) α = n(H+)/ n(H2CO3) 3) Отсюда: n(H+) = α(H2CO3) = 0,08*10-2*5*10-3 = 4*10-6 моль (молярная концентрация Н+ в 1 л) |
Контакты:
- Электронная прочта (e-mail): chemproject@edu.yar.ru
- Телефон: (4852) 32-88-91, 30-29-62
- Координатор проекта: Богомолов Юрий Викторович
| |
| |
| © ГУ ЯО "Центр телекоммуникаций и информационных систем в образовании" |  |
| |